邛崃复读生高考要加分吗相关问题汇总
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邛崃复读生高考要加分吗入学检测化学选择题摘录
1、已知①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（ ）
A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤
【知识点】物质结构 元素周期律单元测试
【答案】
C
2、下列说法中正确的是 ( )
A.锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C.化学电池的反应基础是氧化还原反应
D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbO2
【知识点】电化学 胶体
【答案】
选C。碱性锌锰干电池是一次电池;燃料电池一般是高效无污染的;形成原电池的反应必须是氧化还原反应;铅蓄电池放电时,负极是Pb,正极是PbO2。
3、已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内
（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A． 4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
B． 830℃达平衡时，X的转化率为80%
C． 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D． 1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4
【知识点】化学反应速率 化学平衡
【答案】
考点： 化学平衡的计算．
分析： A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），Y的起始浓度﹣△c（Y）=4s时c（Y）；
B．设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；
C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；
D．该反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）与R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）相反，则平衡常数互为倒数．
解答： 解：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（Y）=0.005mol•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为
=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；
B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：
X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）
开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x
故
=1，解得x=0.08
所以平衡时X的转化率为
×100%=80%，故B正确；
C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；
D.1200℃时反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数的值为
=2.5，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中等．
邛崃复读生高考要加分吗入学检测英语选择题摘录
1、 ____Christmas coming near, they began to be busy shopping for the holidays.
A. As B. Before C. Because of D. With
【知识点】独立主格结构 with的复合结构 【答案】
D
2、 Were you _______ when you saw that wild animal?
A. fright B. frightening C. frightened D. frighten
【知识点】其他 【答案】
C
3、 The from the top of the tower was great.
A. view B. sight C. scene D. scenery
【知识点】名词 【答案】
A
4、 I can't _____ what you said because you spoke too quickly.
A. write B. set out C. set down D. set in
【知识点】动词 动词短语 【答案】
C
解析:略
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