雅安今年高考改革后还能复读吗

高考复读最新政策

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雅安今年高考改革后还能复读吗入学检测化学选择题摘录

　　1、向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^－＋CO₃^2－＋2 H^＋== HCO₃^－＋H₂O

B．2 OH^－＋CO₃^2－＋3 H^＋== HCO₃^－＋2 H₂O

C．2 OH^－＋CO₃^2－＋4 H^＋== CO₂↑＋3 H₂O

D．OH^－＋CO₃^2－＋3 H^＋== CO₂↑＋2 H₂O

【知识点】离子反应

【答案】

【答案】C

【解析】

试题分析：等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应。A．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，将两个方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O，正确；B．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH^-+2H⁺→2H₂O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，盐酸不足只消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH^-+CO₃^2-+3H⁺→HCO₃^-+2H₂O，正确；C．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH^-+2CO₃^2-+4H⁺→2HCO₃^-↑+2H₂O，即OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-↑+H₂O，错误；D．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O，将两个方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+3H⁺→CO₂↑+2H₂O，正确。

考点：考查离子方程式书写正误的判断。

　　2、将4.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g)。达到平衡时，PCl₅为0.60 mol，如果此时移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是(　 　)

A．0.6 mol　　　　　　　   B．0.3 mol   

C．小于0.3 mol             D．大于0.3 mol，小于0.6 mol

【知识点】化学平衡

【答案】

C

　　3、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol•L^﹣1 NH₄Cl溶液中：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B．在0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH中：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）

C．0.2mol•L^﹣1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^﹣1KOH溶液等体积混合：c（Na⁺）═2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

D．0.2mol•L^﹣1氨水与0.1mol•L^﹣1HCl溶液等体积混合：c（Cl^﹣）+c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣）

【知识点】电离平衡单元测试

【答案】

【考点】离子浓度大小的比较．

【专题】盐类的水解专题．

【分析】A．铵根离子部分水解溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^﹣）；

B．醋酸在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，且电离程度较小，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣），氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^﹣）；

C．根据混合液中的物料守恒判断；

D．反应后溶质为等浓度的氨水和氯化铵，铵根离子的电离程度大于水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合电荷守恒进行判断．

【解答】解：A．在0.1mol•L^﹣1 NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^﹣），根据电荷守恒可知c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），故A错误；

B．在0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH中，醋酸在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，且电离程度较小，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣），溶液中的氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^﹣），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣），故B正确；

C.0.2mol•L^﹣1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^﹣1KOH溶液等体积混合，根据Na元素与C元素的关系可知：c（Na⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃），故C错误；

D.0.2mol•L^﹣1氨水与0.1mol•L^﹣1HCl溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的氨水和氯化铵，铵根离子的电离程度大于水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），溶液中存在电荷守恒：c（Cl^﹣）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^﹣），则c（Cl^﹣）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣），故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解的原理的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

　

高考后如何复读

雅安今年高考改革后还能复读吗入学检测英语选择题摘录

　　1、 The project, ________ in 2009, has expanded the city’s cellphone network to cover one million users.

　　       A. accomplished            B. being accomplished  

　　       C. to be accomplished    D. having accomplished

　　【知识点】非谓语动词 【答案】

　　A

解析:

　　略

　　2、 124. When the audience heard the funny story, they _____ with laughter.

　　 A.excited                    B. burst into                 C. exploded                  D. Explained

　　【知识点】动词 动词短语 【答案】

　　C

　　3、____under the tree was a charming girl aged about seventeen or eighteen.

　　A.Sat        B.Sitting       C.To sit       D.Sit

　　【知识点】非谓语动词 【答案】

　　B

　　4、 It was 10 o’clock           the front doorbell rang.

　　A．where            B．when            C．that            D．which

　　【知识点】连词 连接词 【答案】

　　B

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